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乌海防冻液集宁防冻液批发内蒙防冻液

2021-10-24 20:58:24

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尿素,又称碳酰胺(carbamide),是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物是一种白色晶体。简单的有机化合物之一,是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。也是目前含氮量的氮肥。

作为一种中性肥料,尿素适用于各种土壤和植物。它易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小,是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。

中文名

尿素

英文名

Urea  

别        称

碳酰胺

化学式

  CH4N2O

分子量

60.06

CAS登录号

57-13-6

EINECS登录号

200-315-5

熔        点

132.7℃

沸        点

196.6°C /标准大气压

水溶性

溶于水

密        度

1.335g/cm3

外        观

白色晶体

应        用

化肥

安全性描述

避免与皮肤和眼睛接触。

目录

1  发现历程

2  化合物简介

▪  基本信息

▪  物化性质

▪  化学性质

3  制备方法

4  贮存注意

5  应用领域

▪  领域

▪  农业领域

6  用途

7  质量指标

▪  标准

▪  行业市场

▪  发展状况

▪  市场行情

▪  新产品

8  化学分析法

9  药典标准

▪  品名

▪  含量

▪  性状

▪  鉴别

▪  检查

▪  含量测定

▪  类别

▪  规格

▪  贮藏

▪  曾用名

▪  版本

10  说明

▪  分类

▪  剂型

▪  药理作用

▪  生物代谢

▪  药代动力学

▪  适应症

▪  禁忌症

▪  注意事项

▪  不良反应

▪  用法用量

▪  相互作用

▪  中毒

发现历程

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1773年,伊莱尔·罗埃尔(Hilaire Rouelle)发现尿素。1828年,德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸铵(NH4CNO,一种无机化合物,可由氯化铵和氰酸银反应制得)与硫酸铵人工合成了尿素。本来他打算合成氰酸铵,却得到了尿素。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。由此,证明了活力论的错误,实际上开辟了有机化学(活力论认为无机物与有机物有根本性差异,所以无机物无法变成有机物,有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生,人工合成是不可能的。哺乳动物、两栖动物和一些鱼的尿中含有尿素;鸟和爬行动物排放的是尿酸,因为其氮代谢过程使用的水量比较少)。  [1]  

化合物简介

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基本信息

化学式:CO(NH2)2

英文别名:Carbamide;Urea solution; Urea, USP Grade Carbamide, USP Grade; Urea, MB Grade (1.12007); Urea (Medical); Urea-12C; 10-Hydroxy-2-trans-Decenoic Acid

CAS号:57-13-6

EINECS号:200-315-5

分子式:CH4N2O

分子量:60.06

质量:60.03240

PSA:69.11000

LogP:0.42440  [1]  

物化性质

性状:无色或白色针状或棒状结晶体,工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒,无臭无味。含氮量约为46.67%。

沸点:196.6°Cat760mmHg。

折射率:n20/D 1.40。

闪点:72.7°C。

密度:1.335。

熔点:132.7℃。

水溶性:1080 g/L (20℃)。

溶解性:溶于水、甲醇、甲醛、乙醇、液氨和醇  [1]    ,微溶于乙醚、氯仿、苯。弱碱性。  [2]  

化学性质

可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应,生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。加热至160℃分解,产生氨气同时变为异氰酸。因为在人尿中含有这种物质,所以

取名尿素。尿素含氮(N)46%,是固体氮肥中含氮量的。

尿素在酸、碱、酶作用下(酸、碱需加热)能水解生成氨和二氧化碳。

对热不稳定,加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。硫酸铜和缩二脲反应呈紫色,可用来鉴定尿素。  [1]    若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。(机理:先脱氨生成异氰酸(HN=C=O),再三聚。)

与乙酰氯或作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。

在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲(又称巴比妥酸,因其有一定酸性)。

在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应,缩聚成脲醛树脂。

与水合肼作用生成氨基脲。

尿素易溶于水,在20℃时100毫升水中可溶解105克,水溶液呈中性反应。尿素产品有两种。结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形,吸湿性强,吸湿后结块,吸湿速度比颗粒尿素快12倍。  [1]    粒状尿素为粒径1~2毫米的半透明粒子,外观光洁,吸湿性有明显改善。20℃时临界吸湿点为相对湿度80%,但30℃时,临界吸湿点降至72.5%,故尿素要避免在盛夏潮湿气候下敞开存放。在尿素生产中加入石蜡等疏水物质,其吸湿性大大下降。

制备方法

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方法一
  用二氧化碳和氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵,经分解、吸收转化后,结晶,分离、干燥而成。

方法二
  其制备方法是将经过净化的氨与二氧化碳按摩尔比2.8~4.5混合进入合成塔,塔内压力为13.8~24.6 MPa,温度为180~200℃,反应物料停留时间为25~40min,得到含过剩氨和氨基甲酸铵的尿素溶液,经减压降温,将分离出氨和氨基甲酸铵后的脲液蒸发到99.5%以上,然后在造粒塔造粒得到尿素成品。

方法三
  尿素中哺乳动物体内蛋白质代谢的终产物。1922年,在德国实现了用氨和二氧化碳合成尿素的工业化生产。氨与二氧化碳反应生成氨基甲酸胺,再脱水生成尿素。

工业制法

生产方法:工业上用液氨和二氧化碳为原料,在高温高压条件下直接合成尿素,化学反应如下:

2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O。  [3]  

贮存注意

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1、尿素如果贮存不当,容易吸湿结块,影响尿素的原有质量,给农民带

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        [2]化学性质可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应,生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。加热至160℃分解,产生氨气同时变为异氰酸。因为在人尿中含有这种物质,所以取名尿素。尿素含氮(N)46%,是固体氮肥中含氮量的。尿素在酸、碱、酶作用下(酸、碱需加热)能水解生成氨和二氧化碳。对热不稳定,加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。硫酸铜和缩二脲反应呈紫色,可用来鉴定尿素。[1]若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。(机理:先脱氨生成异氰酸(HN=C=O),再三聚。)与乙酰氯或作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲(又称巴比妥酸,因其有一定酸性)。在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反。

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