[原创]离子共存题专项

356147 · 发表于 2006-8-4 20:13:00|来自：广东省汕头市

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离子共存题专项

所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质。

题设情景：即能否共存的环境及要求符合的条件。

如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。

注意以下几点：

   1、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有
   、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。

   2、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或[H+]、[OH－]，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的[H+]或[OH－]，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。

   3、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有
   、ClO－、
   ，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。

[此贴子已经被作者于2006-8-4 20:18:18编辑过]

356147 · 发表于 2006-8-4 20:14:00|来自：广东省汕头市

离子不能同时大量共存的规律：

不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：

1．发生离子互换反应：

① 产生难溶物：沉淀、气体；

② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。

2．发生氧化还原反应：

① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。

② 当有H+大量存在时，不能与Fe2+、I－、S2－、、H2O2等大量共存。ClO－、无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、、H2O2等。

356147 · 发表于 2006-8-4 20:15:00|来自：广东省汕头市

3．酸、碱性环境不一致：

① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；

② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；

③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；

④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；

⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；

注意：、的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；、等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。

356147 · 发表于 2006-8-4 20:16:00|来自：广东省汕头市

⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 )

不能大量共存(双水解)；

⑦ 溶液中不存在，相当于溶液中有H+，因为＝H+＋，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把当成弱电解质，写出： H+＋ )

⑧ 与、不能大量共存；